复习回顾氧化反应与原电池相关的概念？提出问题：上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。实验探索盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。请同学们思考：二、由两个半电池组成原电池的工作原理探究形成原电池的条件（可以）探究形成原电池的条件组成原电池的条件A2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）（3）原电池的正负极的判断方法1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a（4）电解质溶液和电极材料的选择请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?１)能自发进行的氧化还原反应1.利用原电池原理设计新型化学电池；(1)比较金属活动性强弱。(2)比较反应速率(3)比较金属腐蚀的快慢例4：(4)判断溶液pH值变化(5)原电池原理的综合应用已知反应AsO43－+2I－+2H+AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答：。(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．答：____________________________________________________。(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为。(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为。拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。小结