酸和碱的反应酸碱盐的应用（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）酸和碱的反应、酸碱盐的应用【知识和技能基本要求】一、学习目标1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化；2、了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断；4、初步感受对立统一的思想；5、认识酸、碱、盐对人类生活和社会经济的重要性；6、了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；7、知道一些常用化肥的名称和作用；8、了解稀释浓硫酸的正确操作方法；9、了解正确使用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。二、重点难点1、酸碱中和反应；2、金属活动性顺序，对简单置换反应进行判断；3、盐的分类、化肥的分类；4、一些常见酸、碱、盐的正确使用方法。酸和碱的反应中和反应：酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应称为中和反应。例如：反应中和结合成难电离的分子，，可见中和反应属于复分解反应。注意以下几点：①酸和碱不一定都能发生中和反应，如和基本上不发生反应②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：，因为不是酸，所以此反应不能称为中和反应。拓宽视野：复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“相互交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐─→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：,由于,会有（2）酸+碱─→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：（3）盐+盐─→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应生成的两种盐中至少有一种是难溶的。如：（4）盐+碱─→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。如：与NaCl不发生反应。概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。盐凡是由金属离子（或铵离子）和酸根离子构成的化合物都叫盐。我们在生产、生活中经常用到各种各样的盐。除食盐是重要的调味品外，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分（含碳酸钙）是盐，可用于净水的明矾（含硫酸铝钾）是盐，常见的小苏打（碳酸氢钠）是盐，大多数化肥（如硫酸铵、硫酸氢铵等）也是盐……依据盐的组成，可以把盐分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；也可把盐分成盐酸盐（也称氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。把下列盐进行分类：按第一种分类钠盐有：；钾盐有：；钙盐有：；铵盐有：。按第二种分类盐酸盐有:；硫酸盐有：；硝酸盐有：；碳酸盐有：。金属活动性顺序人们在生产、生活中发现，某些盐溶液还能与金属发生反应。例如，我国人民在古代就已经发现铁与铜盐溶液作用，得到金属铜。这一反应原理不仅可用于“湿法冶铜”，还可以用于从含铜废水中回收铜。金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性。人们通过实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。酸、碱、盐的应用酸、碱、盐是重要的化工原料，也是重要的化工产品。化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱（）。一个国家酸、碱、盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。在20世纪90年代末，我国硫酸年产量已超过1600万吨，烧碱年产量超过420万吨、纯碱年产量超过640万吨，氮肥年