酸、碱、盐知识归纳（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）酸、碱、盐知识归纳一、酸、碱、盐的概念物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离子全部是氢离子的化合物电离时解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成的化合物形式酸=H++酸根阴离子碱=金属阳离子+OH－盐=金属阳离子+酸根阴离子举例HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH、KOHMg(OH）2Ca(OH)2NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2(OH)2CO3备注溶液呈酸性，PH<7溶液呈碱性，PH>7多数盐溶液呈中性，PH＝7①他们的溶液都不显电性②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响归纳：物质分类：二、常见的酸１、浓硫酸的特性特性吸水性，脱水性（腐蚀性）氧化性浓硫酸的稀释：----放热实质吸去混合气体中的水份将有机物中的氢、氧元素按原子2:1的个数比夺掉浓硫酸与活泼的和某些不活泼的金属都能作用，但不能生成氢气，而是水溶解时扩散所吸收的热小于水合放出的热用途：可作干燥剂（可干燥H2、O2、CO2等）能使铁钝化，可用铁制品盛装浓硫酸注意：不能干燥碱性气体如NH3浓硫酸对皮肤和衣物有很强的腐蚀性，使用时一定要小心。不能用浓硫酸制氢气稀释时：必须是酸入水、慢慢、搅拌２、常见的酸──盐酸和稀硫酸酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)备注及用途物理性质无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾（盐酸越浓越易挥发）无色液体,无挥发性，无气味浓度越大，其密度就越大化学性质1.跟指示剂的反应（PH<7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性2.跟金属反应2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑利用这性质可以①制盐和氢气;②可以判断金属的活泼性2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑酸+活泼金属→盐+氢气3.跟金属氧化物的反应Fe2O3+６HCl=２FeCl3+３H2OFe2O3+３H2SO4=Fe2（SO4）3+３H2O可用于：①制盐；②金属表面除锈2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O酸+金属氧化物→盐+水4.跟碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O利用这性质可以①制盐;②中和胃酸用---Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O酸+碱→盐+水５、跟某些盐的反应2HCl+Na2CO3＝２NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3＝Ｎａ2SO4+H2O+CO2↑利用这性质可以①区别盐酸和硫酸-----用BaCl2;溶液；②用盐酸制CO2气体;③制盐；④除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+CaCO3＝CaSO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸+盐→盐+酸酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）三、常见的碱──NaOH和Ca(OH)2碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2备注及用途俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO＋H2O＝Ca(OH)2（放热反应）熟石灰或消石灰CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体物理性质白色固体，易潮解(常作干燥剂)，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体(CO2、SO2、HCl等)化学性质与指示剂反应（PH＞7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O①鉴别Ca(OH)2和NaOH──可用CO2②NaOH和Ca(OH)2-的保──隔绝空气③Ca(OH)2──可用建筑业上碱+非金属氧化物→盐+水（该类反应不是复分解反应—--没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH