第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用A级·基础达标练一、选择题1．常温下0.1mol·L－1的下列溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是(A)A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2OD．CH3COONH4解析：NH3·H2O为弱碱，电离产生NHeq\o\al(＋,4)，但其电离程度很小，故c(NHeq\o\al(＋,4))很小；A、B、D三项中均存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，而A项中Al3＋也水解显酸性，抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，B项中Cl－对NHeq\o\al(＋,4)水解无影响，D项中CH3COO－水解显碱性，促进NHeq\o\al(＋,4)水解，故A项中c(NHeq\o\al(＋,4))最大。2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(B)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液中的Al3＋水解显酸性，加热可使水解程度变大，但酚酞遇酸不变色，A项错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解显碱性，滴加酚酞变红色，加热碱性增强，红色加深，B项正确；氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入酚酞溶液变红色，NH4Cl中NHeq\o\al(＋,4)水解显酸性，加入NH4Cl固体，氨水碱性减弱，红色变浅，C项错；小苏打溶液中HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，滴加酚酞溶液变红，加入NaCl固体对HCOeq\o\al(－,3)的水解和电离均无影响，红色不变，D项错。3．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(C)A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：由图像可知，反应后溶液中A－的浓度小于0.1mol·L－1，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解，使A－浓度小于0.1mol·L－1，A项错误；因为HA是弱酸，氢氧化钠是强碱，得到的NaA是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性，pH>7，B项错误；Y是HA，根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确；因为得到的溶液为NaA溶液，发生水解反应，使溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)＞c(HA)>c(H＋)，所以X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误。4．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，如果图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是(B)A．NHeq\o\al(＋,4)水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目D．溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))解析：NHeq\o\al(＋,4)水解平衡常数只受温度影响，加水稀释，NHeq\o\al(＋,4)的水解平衡常数不变，不选A；NH4Cl水解显酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH增大，选B；加水稀释，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度增大，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的数目减少，不选C；加水稀释，NHeq\o\al(＋,4)水解程度增大，NHeq\o\al(＋,4)的物质的量减少，溶液体积变大，c(NHeq\o\al(＋,4))减小，不选D。5．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是(B)A．稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：Kw只受温度影响，稀释溶液Kw不变，A项错误；通入CO2，CO2与H2O反应生成碳酸会消耗OH－，平衡正向移动，B项正确；水解反应是吸热的，升温平衡正向移动，HCOeq\o\al(－,3)浓度增大，COeq\o\al(2－,3)浓度减小，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，C项错误；加入NaOH固体，溶液的碱性增强，c(OH－)增