第1课时盐类的水解基础达标练一、选择题1．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(D)①Al2(SO4)3②CH3COOH③NaOH④CH3COOKA．①②③④B．②③C．①②④D．①④解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除②③，选①④。2．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(B)A．Na2SB．Na3PO4CNa2CO3D．AlCl3解析：Na2S溶液中有Na＋、H＋、HS－、S2－、OH－，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na＋、POeq\o\al(3－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)、H＋、OH－，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H＋、OH－，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3＋、Cl－、H＋、OH－，共4种离子，故选B。3．amol·L－1Na2SO3溶液和amol·L－1NaHSO3溶液的pH的大小关系是(A)A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定解析：等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液SOeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HSOeq\o\al(－,3)的，所以Na2SO3的pH大于NaHSO3的，故选A。4．氰化氢主要应用于电镀业、采矿业、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体。已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10，K(HF)＝6.3×10－4，K(CH3COOH)＝1.75×10－5，K(HNO2)＝5.6×10－4。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(C)A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2解析：由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力CN－>CH3COO－>NOeq\o\al(－,2)>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。5．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是(D)A．Z－＋H2OHZ＋OH－B．HYH＋＋Y－C．常温下，电离程度：HX>HY>HZD．Z－＋HXHZ＋X－解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－水解，离子水解方程式为Z－＋H2OHZ＋OH－，A正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYH＋＋Y－，B正确；水解程度大小为X－<Y－<Z－，依据水解规律越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为HX>HY>HZ；电离程度HX>HY>HZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D错误。6．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(B)A．BXB．AXC．AYD．BY解析：AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH＜7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX可能是不水解的盐，B正确。7．常温下，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为Mmol·L－1和Nmol·L－1，则M和N的关系为(B)A．M>NB．M＝10－4NC．N＝10－4MD．M＝N解析：pH＝9的氢氧化钠溶液中的H＋是由水电离产生的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9mol·L－1，即M＝10－9；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5mol·L－1，OH－完全由水电离产生，即N＝10－5，所以M＝10－4N。二、非选择题8．现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq