第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是()A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深C[无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SOeq\o\al(2－,3)氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SOeq\o\al(2－,3)没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。]2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大B．水的电离程度不变C．Kw将变小D．溶液的碱性增强D[对于水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升温，平衡右移，c(COeq\o\al(2－,3))减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。]3．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值将减小B[盐类水解促进水的电离，A对；NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值变小，D对。]4．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大A[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NHeq\o\al(＋,4)，使CH3COO－浓度减小，促进水解。]5．在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．加入适量纯CH3COOHB．加入少量NaCl固体C．加入少量NaOH固体D．加水稀释C[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入纯CH3COOH，平衡左移，pH变小，错误；B项，加NaCl平衡不移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡左移，pH变大，正确；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，错误。]6．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味B[铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。]7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D[