氧化还原反应专题复习4、与四种基本反应类型的关系6、氧化还原反应的类型：还原剂：2、遵循守恒原则:原子守恒、电子守恒、电荷守恒4.“价态归中”原则---同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：●浓度因素：Fe3C+HNO3=22=112OH-依据“O”守恒列式可求得：a:b=15:44Ca(OH)2+S=CaS5+CaS2O3+H2OKCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+2．元素在周期表中的位置4．根据反应条件：例：在含等物质的量浓度的Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等阳离子的溶液中逐渐加入Zn粉，反应如下。例．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有6．根据反应进行的程度7、电极反应判据:8、稳定性判据：计算依据:守恒原则(即配平原则)：电子得失守恒，左右电荷守恒，原子质量守恒练习：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10mol实验室里可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2…①，2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②在这－过程中,每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量为（）A.46gB.32gC.28gD.16g例．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A5:3B5:4C1:1D3:5例3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21:5B11:3C3:1D4:1