化学反应原理研究化学反应进行的快慢问题问题一问题二下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1共同特点：△H<O即放热反应日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律→能量判据（焓判据）∶自发过程体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0）。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol问题三你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？克劳修斯（德国）69.9Jmol-1K-1总结：自发过程的两大变化趋势：（1）能量趋于减小(焓减）（2）混乱度趋于增大（熵增）问题四化学反应的最终判据到底是什么呢？体系自由能变化（G==△H—T△S）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：G=H-TS（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应进行的方向是最全面最科学的，当△G<0时，反应就可以自发进行。闪电时空气中的N2和O2发生反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝247.7J/(mol·K)，（若不考虑温度对该反应焓变的影响）则反应能否自发进行?若能自发进行，则在怎样的温度下能自发进行?1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．室温下液态水结成冰3．下列对熵变的判断中不正确的是()A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0C．气态水变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞04、下列说法正确的是()A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变【解析】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算反应：白锡―→灰锡的ΔH－TΔS值的问题。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。影响因素：