1.认识化学反应的可逆性。2.能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。3.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。考点一化学反应进行的方向2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH__0，ΔS__0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH__0，ΔS__0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，_____对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时_____下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，_____下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。1.(SJ选修4·P511改编)下列过程的熵变的判断不正确的是()2.(溯源题)(高考题组合)判断下列说法是否正确1.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()2.下列反应中，熵显著增加的反应是()题组二复合判据的理解与应用3.下列说法正确的是()解析反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若ΔH<0，ΔS>0，一定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，一定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0，或ΔH>0，ΔS>0，反应能否自发进行取决于温度高低，A、B错误；C项中该反应ΔS>0，若ΔH<0，一定能自发，现常温下不能自发，则说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，则说明ΔH<0，正确。答案CD4.汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据：__________________________________________________________________________________。超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。解析(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH＜0。答案(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行(2)＜【练后归纳】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响考点二化学平衡常数转化率(3)意义：①K值越大，正反应进行的程度_____，反应物的转化率______。②K只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。提醒：①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。③化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。2.平衡转化率(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为_____反应；若升高温度，K值减小，则正反应为_____反应。0.0625答案A√题组一化学平衡常数的理解及应用答案BC(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。拓展：温度与K值的关系题组二有关化学平衡的“三段式”计算C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L－1D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析利用“三段式”计算容器甲中根据平衡常数c2/(0.010－c)2＝9/4，得c＝0.006mol·L－1。H2的转化率为α(H2)＝0.006mol·L－1/0.010mol·L－1＝60%，同样计算可得丙中H2的转化率也是60%，B正确；乙容器相当于在甲的基础上增大氢气浓度，平衡正移，但氢气的转化率减小，A错误；甲和丙是等