专题十盐类水解和沉淀溶解平衡A组统一命题·课标卷题组考点一盐类水解1.(课标Ⅱ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ()2.(课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 () A. (H2X)的数量级为10-6 的变化关系c(H+)>c(OH-)答案D本题以酸碱中和滴定为载体,考查学生的数据处理和识图能力。因己二酸是弱酸,其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲线N表示lg 与pH的关系,B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为 = ,则lg =lg , =1即lg =0时,pH≈5.37, =1×10,A项正确;根据图像取点(0.6,5.0), =10,c(H+)=10mol·L-1,代入 = =10×10=10,所以HX-的水解常数为 =10< =10,则NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C项正确;溶液呈中性时,c(OH-)=c(H+),lg >0,即c(X2-)>c(HX-),D项错误。3.(课标Ⅲ,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 是不变的,加水时c(CH3COO-)变小, 应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数K= ,升温,K增大, = 减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N )=c(Cl-), =1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, = = ,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则 不变,故正确。考点二沉淀溶解平衡1.(课标Ⅲ,12,6分)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 () Ksp(AgCl)的数量级为10-10c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动mol·L-1=3×10-4mol·L-1。10-8mol/L。向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液可知B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知c(Na+)+c(N )=c(Cl-),综合上述信息可知A、B项均正确;若在溶液1中直接加过量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,结晶分离得不到FeSO4·7H2O,D项不正确。1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N )>c(Cl-)>因己二酸是弱酸,其一级电离程度较大,故曲线M表示lg 与pH的关系,曲线N表示lg 与pH的关系,BD项,混合后得CH3COONa、NaCl和CH3COOH物质的量之比为1∶1∶1的混合液,且pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,可得c(Na+)(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度。2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D正确。解题方法弱酸的电离平衡常数Ka与弱酸根离子的水解平衡常数Kh之间的关系是Ka×Kh=KW;本题中 =10即a点溶液pH=1.已知:pM=-lgc(M),p(C )=-lgc(C )。答案DA项,依据电荷守恒可得c(N )+c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-),1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入0.(广西南宁二中、玉林高中联考,12)下列有关说法中正确的是 ()2.(课标Ⅲ,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 () A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7-反应为Cu+Cu2++2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好