孤立原子（非键合）的半径——范氏半径结合原子：原子间作用方式和作用力的不同，a，不同，半径不同离子价影响离子半径3.配位数(CoordinationNumber)-CN：（影响半径）元素1键长(bonddistance):两相邻原子间达运动平衡时能量最小的距离金属键和离子键：无方向性，无键长，三维空间（集体效应）：体积和电荷共价键：有方向性(和饱和性)，键长为相连原子间的距离，共价半径之和同—周期电荷大键长小同—族由上到下键长增大2键能(bondenergy):1mol物质结合键分裂放出的能量,表示结合的强弱。化学键>物理键（分子键）化学键中:共价键≈离子键>金属键共价键中:叁键>双键>单键氢键>范氏键2-4多原子体系电子的相互作用与稳定性（ElectronInteractionandStabilityofPolyatomicSystem)杂化轨道：原子不同轨道线性组合后的新原子轨道杂化后，数目不变；空间分布、能级状态改变，有利成键杂化轨道与配位原子空间排列的方式中心原子的杂化轨道组合成分子轨道的条件（1）能量相近；（2）轨道最大重叠；（3）对称性匹配：符号相同，为成键轨道符号相反，为反键轨道σ轨道：通过键轴，无节面，以键轴为对称轴的对称轨道如：s-s,s-p，p-pσ键：由成键σ电子构成的共价键单电子σ键：成键轨道1个电子，能量降低β=｜Eφ－Eφ1｜正常σ键：成键轨道2个电子，能量降低2β三电子σ键：成键轨道2个电子，反键轨道1个电子，能量降低βπ轨道：通过键轴，有一个（ψ=0）节面如：py-py，pz-pzπ键：由成键π电子构成的共价键δ轨道：通过键轴，有两个（ψ=0）的节面δ键：由成键δ电子构成的共价键分子轨道电子排布与原子轨道填充三原则相同同核双原子分子的能级和电子排布T=0K（基态groundstate）时，最高的被电子充满能级能量为EF，以下能级全满，以上能级全空。1）T=0，E＜EF：f（E）=1E＞EF：f（E）=02）T≠0，E=EF：f（E）=1/2填充的几率为一半3）T≠0（很低）E＜EF：1/2＜f（E）＜1E＞EF：0＜f（E）＜1/23．费米能（量）：EF≈EF0[1－π（kBT/EF0）2/12]T=0，EF=EF0。故EF0为T=0K时系统的费米能量T＞0，EF＜EF0。T升高，EF降低一般温度（包括室温左右）：EF≈EF0（kBT/EF0仅10-2量级）2-4-3固体中的能带(EnergyBandStructuresinSolids)内、外层电子的能量分布价带(Valenceband)：价电子能级展宽成的能带(可满可不满)满带(Filledband)：添满电子的价带空带(Emptyband)：价电子能级以上的空能级展宽成的能带导带(Conductionband)：0K时最低的可接受被激发电子的空带禁带(BandGaps)：两分离能带间的能量间隔，又称为能隙（ΔEg）导体：价带未填满；或满带与空带重叠。绝缘体：满的价带与空的导带间的禁带宽，ΔEg＞5eV。半导体：满的价带与空的导带间的禁带较小，ΔEg＜2eV。