高三实验班化学练习(一)1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的碳原子数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()。A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.1mol/LD．0.25mol/L3．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A．①③B．②④C．①④D．②③4．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3＋I2===2KIO3＋Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A．溴酸钾既有氧化性又有还原性B．该反应说明I2也可以置换出Br2C．该反应说明I2的还原性强于Br2D．该反应与2KI＋Br2===2KBr＋I2相矛盾5．已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有()A．Br－、I2B．Br2、Br－、I2C．Br2、I2、IOeq\o\al(－,3)D．Br2、IOeq\o\al(－,3)6．下列实验设计能够成功的是()。A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样eq\o(――→,\s\up7(溶解))溶液eq\o(――――→,\s\up7(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液eq\o(――――――――――→,\s\up7(饱和碳酸钠溶液振荡))溶液分层eq\o(――→,\s\up7(分液))得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液eq\o(――――――――――――――→,\s\up7(30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉))溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr2：姓名：学号：题号123456答案7、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===________________(2)反应：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为____________(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SOeq\o\al(2－,4)。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)。①提出合理假设。假设1：只存在SOeq\o\al(2－,3)；假设2：既不存在SOeq\o\al(2－,3)也不存在ClO－；假设3：___________②设计实验方案，进行实验。请在下面表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂：3moL·L－1H2SO4、1moL·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：8、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋阴离子OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为________，C、D、E中含有的阳离子为________②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为________，C含________离子③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为________(2)写出E溶液与过量的