化学考点解读9根据2006年考试大纲整理——邱延川按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等（如将②③折算为①），因此三者为等效平衡。（2）等效平衡规律①在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。②在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。③在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。能力测试点26．合成氨条件的选择1、合成氨适宜条件的选择可逆反应：N2+3H22NH3；△H=—92．4KJ·mol—1。正反应为气体体积缩小的放热反应。（1）温度：500℃左右。从化学反应速率分析：温度越高越好；从反应平衡分析：温度越低越好。综合考虑以500℃左右为宜，而且在此温度下催化剂活性最大。（2）压强：2×107——5×107Pa。无论从速率还是平衡考虑，压强越大越有利于合成氨。但压强越大，对设备的制造和材料的强度要求越高，以2×107——5×107PA为宜。（3）催化剂：加快反应速率但不影响平衡，提高单位时间氨的产量，目前工业上以铁触煤为催化剂。（4）浓度：从速率及平衡角度分析，应增大氢气和氮气浓度，降低氨的浓度。2、合成氨工业简述（1）原料气的制备、净化和压缩①N2来源于空气：空气液化法；用碳除氧法。②H2来源于水和燃料：C+H2Ｏ△CO+H2；CO+H2O（g）催化剂CO2+H2△除去杂质后将N2、H2混合气体用压缩机缩至高压。高温高压（2）氨的合成N2+3H22NH3催化剂（3）氨的分离：通过冷凝器将氨液化，然后将氨分离，分离出的混合气体经过循环操作继续合成。N2、H2（4）工业流程：原料气的制取→净化→压缩→合成→分离→液氨3、适宜生产条件选择的一般原则（1）对任意可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率。故生产中常使用廉价易得的原料并使其稍稍过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07：3。（2）对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向增大生成物的方向移动。但压强太大，动力消耗、设备要求、成本增高，故必须综合考虑。（3）对放热反应，升温提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，化学考点解读9根据2006年考试大纲整理——邱延川故需使用适当的催化剂。对吸热反应，升温加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。（4）使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度范围，且防止催化剂“中毒”，延长使用寿命。4．化学平衡计算的一般思路和方法建立模式、确定关系、依据题意、列出方程。如以下反应：mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g），令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，A的物质的量变化为mxmol。mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g）n起始ab00n变化mxnxpxqxn平衡a—mxｂ—nxpxqx对于反应物：n（平衡）=n（起始）—n（变化）对于生成物：n（平衡）=n（起始）+n（变化）在体积固定不变的容器中，浓度同样遵循上述规律。（1）转化率的计算A的转化率=已转化量转化前总量×100%=mxa×100%量指的是：物质的量、浓度、体积、质量等。（2）各组分的体积分数φ（A）=混合物中A的量混合物中总的量×100%=ａ—ｍｘａ—ｍｘ＋ｂ—ｎｘ＋ｐｘ＋ｑｘ×100%（３）平均相对分子质量的变化规律气体平均摩尔质量：M（平）=m总n总，对于上述反应，平衡前后气体总质量不发生变化，则有下列规律：①若m+n=p+q，化学平衡移动，但M（平）不变；②若m+n〉p+q，平衡正向移动，n（总）减小，M（平）增大；③若m+n〈p+q，n（总）增大，M（平）减小。注1．当混合气体在平衡移动前后总质量发生变化，而总物质的量不发生变化时，M(平）随m的变化而变化，m增大，M（平）增大；m减小，M（平）减小。注2．当混合气体在平衡移动前后总质量和总物质的量都发生变化，M（平）可能增大，