一、化学键与化学反应中能量变化的关系【交流·研讨】在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。吸收能量：436kJ+242kJ=678kJ；放出能量：431kJ+431kJ=862kJ。放出的能量大于吸收的能量，所以该反应放热。〖归纳〗2、从化学反应总能量变化的角度分析[归纳]二、化学能与热能的相互转化2、放热反应和吸热反应<实验探究>实验二：教材实验2-2：结冰实验（2）规律：如果化学反应的能量变化为热量变化，那么有如下规律：①当反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应；②当反应物的总能量小于生成物的总能量时，为吸热反应。（3）常见放热反应和吸热反应：【实验探究】【结论】中和反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，中和反应都是放热反应。如果中和反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，那么放出的热量也相等。中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。〖思考与交流〗如何测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热？你认为在设计实验装置和操作时注意那些问题？3、化学能和热能相互转化的应用化学反应伴随着能量变化是化学反应的一大特征。化学物质的化学能通过化学反应转化为热能，是人类社会发展的动力之源；而热能转化为化学能又是人们进行化学科研创造新物质不可缺少的条件和途径。【归纳】科学视野【知识拓展】放热反应和吸热反应的能量关系图布置作业