[重点]：电离平衡的建立以及电离平衡的移动[难点]：外界条件对电离平衡的影响电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。[思考与练习]：[根据实验现象,探索下列问题]：(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时,pH为什么不相等？开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离程度不同。小结：课堂练习：溶液导电性强弱取决于溶液中课堂练习：5.三.电离方程式的书写:[训练]：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。电离平衡状态建立[思考与交流](见课本P41-42)电离平衡正①温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。[课堂练习]:4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率____________,最终收集到的氢气的物质的量_______________。离子化合物4.电离方程式的书写：五.电离平衡常数(K）2.对于一元弱碱：BOHB++OH-3.电离常数的意义:相同温度下,K值越大,电离度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强.反之,则越弱;与浓度无关,判断简单方便--判断弱酸、弱碱的相对强弱。弱电解质电离度相对大小的另一参数--电离度(α)溶液的浓度2.填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+3、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒,反应开始时:(1)产生H2的速率_________;(2)在相同条件下,产生H2的体积.(相等,不相等)5.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸b.硫酸c.醋酸,同时加入足量的锌,则开始反应时速率______,反应完全后生成H2的质量_________。(用<、=、>表示)[思考与练习]:[练习2]有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸,同时加入足量的锌，则开始反应时速率,反应过程中的平均速率,反应完全后生成H2的质量.(用<、=、>表示)