1、金属的化学性质，金属与非金属的反应，金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用。2、几种重要的金属化合物，钠的重要化合物，铝的重要化合物，铁的重要化合物。3、用途广泛的金属材料，常见合金的重要应用，正确选用金属材料。第一节《金属的化学性质》模块要求：1.能说出钠的主要物理性质；认识钠的主要化学性质（与水、氧气反应）；2.能说出铝的主要物理性质，认识铝的主要化学性质（还原性，铝与氧气、酸、强碱的反应）；认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。3.认识铁的主要化学化学性质（与非金属、水、酸、盐反应）写出主要反应的化学方程式；4.能结合其他元素化合物性质的学习，归纳铜的主要性质。5.初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。★金属在自然界的分布和存在2Mg+O2=2MgO（一）.金属与氧气的反应常温现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着（二）.金属与水的反应物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2三.铝与氢氧化钠溶液的反应以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。四、物质的量在化学中的应用：