http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2011高考化学一轮复习精品：第三讲富集在海水中的元素—氯（课时作业）班级姓名学号等第1．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17B．8m＋18C．16m＋36.5D．16m＋35.52．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl23．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入充足AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol4．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是A．Na2CO3B．NaOHC．CuSO4D．Na2SO35．在一密闭容器中，盛aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复本来的形状，发现混合气体仍为aL，用充足的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比必然为A．1∶1B．≥1∶1C．≤1∶1D．任意比6．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶17．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用储存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④8．向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是①②③④⑤⑥⑦⑧A．②⑦B．②④⑥⑦C．②D．②⑧9．在中加入浓盐酸产生黄绿色气体，在中加入稀产生无色气体，下列对、的叙说中错误的是A．将、分别通入品红溶液中，均使品红褪色B．将少量、分别通入氢硫酸中，只需能使之产生沉淀C．等物质的量的、同时通入品红溶液中，品红不褪色D．等物质的量的、同时通入溶液中，无沉淀产生10．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是11．取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入充足的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2B．2︰1︰3C．6︰3︰2D．3︰2︰1123456789101112．氰(CN)2与硫氰(SCN)2的化学性质和卤素相似，化学上称为“拟卤素”。它们阴离子的还原性强弱为：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：(1)(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式：。(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：。(3)硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知硫氰酸中的碳、氮、氧原子在一条直线上，H，S，C，N的化合价分别为+1，-2，+4，-3，则硫氰酸的结构式为或。(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在必然条件下加热制得，这一事实说明。13．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2009年的《化学教育》报道了如下实验研讨：实验一、定性研讨：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性加强的缘由是。（2）根据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。实验二、定量研讨：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和