富集在海水中的元素－－氯【练习】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【练习】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【练习】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是()A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏1、HClO分子的结构式为：H—O—Cl电子式为：。2、HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱。3、HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，其还原产物为Cl-硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO－＋SO32-===Cl－＋SO42-4．漂白粉的成分与用途漂白粉的主要成分为：其有效成分为：漂白原理：已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是卤素离子的检验2.置换——萃取法【原理】2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；【方法】往溶液中加入新制氯水后，再加入四氯化碳振荡、静置。【现象及结论】若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－。氯气的制法(2)仪器装置：固+液-----气（3）除杂（HCl）：卤族元素3．卤素的化学性质(1)卤素单质和H2的反应X2＋H2===2HX(2)卤素单质和H2O的反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，X2＋H2O===HX＋HXO(X为Cl、Br、I)(3)卤素单质间的置换反应氧化性：按Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2。4．卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2(2)离子还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－(3)HX的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI(4)HX的熔、沸点：HF(含氢键)＞HI＞HBr＞HCl(5)HX水溶液酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)(6)最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4卤素单质的特性3、碘(1)与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。如：(CN)2和碱反应：(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(2)卤素互化物，如：ICl、IBr、BrCl，与卤素单质的性质相似。非金属性弱的卤素显正价，非金属强的显负价与水反应：与碱反应：【练习】卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是()A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易【练习】由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是()A．已经制得了I2O5等碘的氧化物B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素显示正价C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-1．海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：(1)浓缩：海水中的Br－的浓度很小，大约为0.067g/L，海水晒盐剩下的苦卤中的Br－浓度较大，可作提取溴的原料。(2)氧化：向苦卤中通入氯气：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(3)提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。2．海带取碘(1)反应原理：2H＋＋2I－＋H2