宿迁市宿豫区实验高中高三化学导学案2012年9月14第七讲富集在海水中的元素—氯【考试说明】三年7考高考指数：1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及作用。2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、了解实验室制取氯气的装置及操作。【教学设计】一、氯气及其重要化合物的性质（一）、氯气的物理性质例1：氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是（）A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应至较高的地方去C．人、畜应多喝豆浆和牛奶D．可用肥皂水浸湿软布蒙面（二）、氯气的分子结构和化学性质结构化学性质：跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）：与铁反应：（色烟）与铜反应：（色烟）跟非金属反应（跟H2、P等反应）：与H2反应：（3）与水反应：①新制的氯水与久置的氯水成分有何不同？②新制的氯水的性质有哪些？思考与交流：用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生反应？将Cl2通入石蕊试液中现象是什么？能用PH试纸测定氯水的PH值吗？（4）跟碱反应：Cl2+2NaOH=2Cl2+2Ca(OH)2=工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是漂白粉的漂白原理是：.例2：氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是A．6.5B.8C.8.5D.10(5)与具有还原性的化合物：FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应：反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：例3：氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应(D)生成1molN2有6mol电子转移思考与交流：常见的漂白剂有哪些？漂白原理有什么不同？、次氯酸的重要性质弱酸性：比碳酸；不稳定性：方程式，氯水要现用现制，保存在试剂瓶中；强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。二、氯气的制取、用途：（1）实验室制取Cl2的反应原理：（离子方程式）（2）足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量为；（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，试评价是否可行？（4）氯气的工业制法：（5）用途：【感悟高考】1．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性（）2．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质（）3.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2（）4.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒（）5.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色（）［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2012上海∙15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－(2011江苏高考∙9)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应(2010上海卷∙18)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了