酸和碱全章复习（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）《酸和碱》全章复习与巩固要点一、酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH1.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液,它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表:2.pH的取值范围:0~14。(1pH<7时,溶液显酸性,pH越小,酸性越。(2pH>7时,溶液显碱性,pH越大,碱性越。(3pH=7时,溶液显中性。【要点诠释】1.测定溶液pH的方法:用蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。2.溶液的稀释与溶液pH的关系:(1酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水,溶液的溶质质量分数减,酸性减弱,溶液的pH增大,但不会增大到7(酸性溶液加水还是酸,不会变成中性,所以pH不会增大到7。(2碱性溶液pH大于7。向溶液中加入水,溶液的溶质质量分数减,碱性减弱,溶液的pH减小,但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱,不会变成中性,所以pH不会减小到7。要点二、几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途:2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理:【要点诠释】1.浓盐酸的特性是挥发性。浓硫酸的特性是2.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。3.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。生石灰和氢氧化钠都是性干燥剂(它们的混合物叫,可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体,但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。要点三、酸的化学性质酸的化学性质可归纳为以下五点:【要点诠释】1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。2.盐:能解离出阳离子(或NH4+和酸根离子的化合物叫做盐。例如:NaCl等。要点四、碱的化学性质【要点诠释】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的离子;碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的离子。2.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子,所以它们的水溶液均能导电。要点五、中和反应及其应用1.概念:酸与碱作用生成和水的反应,叫做中和反应。2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。表达式为:H++OH-=H2O。3.现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。4.中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成色为止,否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析,当色恰好变为色时,溶液由碱性变为中性,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质,可以用进行中和处理。3.服用某些碱性药物,可中和过多的胃酸,涂抹一些含碱性的物质(如氨水的药水,可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感,但注意选择碱性物质时要选择弱碱,以防碱性物质腐蚀皮肤。类型一、考查酸、碱的性质及溶液的酸碱性例1、下列物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显减少的是(A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠例2、家庭常用洗涤剂的pH如图所示,其中最接近中性的是(例3、今有①肥皂水②食盐水③杨梅汁④白糖水⑤蒸馏水五种液体,根据你的生活经验判断,其中pH<7的是,pH>7的是。例4、过氧化钠(Na2O2是一种淡黄色的粉末,遇水会发生如下反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应生成的碱可用检验。【变式1】澄清石灰水中的溶质是,该溶质属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”。【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞试液,溶液变成红色。则该无色溶液是(A.酸性溶液B.酸的水溶液C.碱性溶液D.碱的水溶液【变式3】实验测得人体内一些液体的近似pH如下,其中酸性最强的是(A.血浆:7.35~7.45B.唾液:6.6~7.1典型例题——自主学习认真分析、解答下列例题,尝试总结提升各类型题目的规律和技巧,然后完成举一反三.课堂笔记或者其它补充填在右栏.更多精彩内容请学习网校资源ID:#36768#401687C.胃液:0.9~1.5D.胆汁:7.1~7.2类型二、考查中和反应及其应用例5、正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。胃药“三九胃泰”中含有Al(OH3,它能治疗胃酸过多的疾病,病人服用后发生反应的化学方程式是。例6、家用铝壶使用长时间后会在铝壶内壁产生水垢,已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH2,可以用盐酸除去