5、溶液的稀释6、关于物质的量浓度的计算③物质的量浓度：④溶液的体积：特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。【学法指导】（1）利用物质的量浓度概念直接计算例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度。解：【强调】【牛刀小试】（2）一定物质的量浓度溶液的稀释：(3)质量分数与物质的量浓度的换算解法二：取1L溶液来计算。［思考题］例4.已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。解：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol/L×0.075L＝0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g/mol＝6g答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。【牛刀小试】（4）溶液混合后的物质的量浓度计算例1、将2mol/L的NaOH溶液和4mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？例2、将300mL2mol/L的HCl溶液和200mL4mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？【牛刀小试】四、物质的量应用于化学方程式计算2、解题思路:①求什么；②已知什么；③怎么求。3、解题方法：先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。4、典型例题〖活学活用〗【小结】6、关于物质的量浓度的计算如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。（1）利用物质的量浓度概念直接计算（2）一定物质的量浓度溶液的稀释（3）质量分数与物质的量浓度的换算（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算①同种溶液混合②互不反应的溶液混合四、物质的量应用于化学方程式计算