第一节化学反应与能量的变化思考一、焓变反应热H（kJ/mol）根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是()A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1【考点释例2】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、PO：ckJ·mol－1、OO：dkJ·mol－1。ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝反应物分子断裂时所吸收的总能量－生成物分子形成时所释放的总能量例题：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。化学键C－HC＝CC－CH－H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。化学键Si－ClSi－SiH－ClH－H键能（kJ/mol）360176431436试计算反应SiCl4+2H2=Si+4HCl的反应热。⒌化学反应中的能量变化课堂小结1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q32、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生复习二、热化学方程式二、热化学方程式H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=－241.8kJ/mol⑵需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。例题1：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2（气态）与适量H2（气态）起反应，生成NH3（气态），放出92.2kJ的热量。练习：2、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+½O2(g)=H2O(g)；△H=akJ/molH2(g)+½O2(g)=H2O(l)；△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=ckJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（）它们都是吸热反应a、b和c均为正值C.反应热的关系：a=bD.反应热的关系：2b=c3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出乙硼烷燃烧的热化学方程式。中和热实践活动实践活动1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。2．用一个量筒量取50mL0.50mol／L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3．用另一个量筒量取50mL0.55mol／LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。重复实验步骤2~4三次。温度实验次数生成1molH2O时的中和热为：问题讨论：5.理解中和热注意的问题——高效P9