--元素周期律、周期表检测题1、下列递变情况不正确的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A、LiClB、NO2C、PCl5D、CS23．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是A．X+2B．X+4C．X+8D．X+184．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：HCI＞H2S＞PH3C．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性：F－＞CI－＞Br－5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中错误的是（）A.原子半径X>Y>ZB.非金属性X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3D.阴离子的还原性Z3->Y2->X-7．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是（）A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质8.个RO中共含有26的电子，则R在元素周期表中的位置为（）A.第二周期B.第三周期C.第ⅤA族D.第ⅣA族9．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个H原子核和2个电子构成，下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它比普通氢分子多一个氢核D．它是H2的一种新同素异形体10．元素X、Y、Z的原子序数都小于18，元素X和Y的阳离子和元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，并且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z元素的原子序数由大到小的顺序是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.X＞Z＞YD.Y＞Z＞X11、下列说法正确的是()A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的12．元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n-2,则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为（）A．3n-10B.3n-6C.3n-12D.3n-413．（08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④14．（09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z15．（09年海南化学·10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高16．下列各离子化合物中，阴、阳离子的半径之比最小的是A．KClB．NaBrC．LiID．KF17、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）18、已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤19．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素