硫酸是化学工业上最常用的三大强酸之一，在化肥、制药、钢铁、油漆、塑料、染料、冶金、纺织、石油精炼等许多领域都有着非常广泛的用途，因此硫酸被称为“化学工业的发动机”，人们也经常用硫酸的产量来衡量一个国家化学工业的发展水平。硫酸在中学化学中也有着举足轻重的地位，许多化学反应都和它有着这样或者那样的关系。它既可以做某些反应的反应物，也可以做某些反应的催化剂；除此而外还经常被用做吸水剂（干燥剂）、脱水剂等；另外硫酸还与氧化还原反应、离子方程式、气体的制备等知识密切相关。因此，硫酸知识的学习对于学好高中化学具有牵一发而动全身的作用。一、硫酸的归属：2.酸酐、酸性氧化物、非金属氧化物之间的关系：非金属氧化物中绝大部分是酸性氧化物（CO，NO不是）酸性氧化物中绝大部分是酸酐（NO2不是）酸酐多数是非金属氧化物，少数是金属氧化物（如Mn2O7）3.判断一种氧化物是不是一种酸的酸酐，应该看成酸元素在这种氧化物当中与它在酸当中的化合价是否一致（一致了就是酸酐），而与它能否和水化合成这种酸没有关系，如：SiO2+H2O≠H2SiO33NO2+H2O=2HNO3+NO4.一种含氧酸对应的只能有一种酸酐，而一种酸酐对应的却不一定只有一种酸，有可能出现“几酸共一酐”的现象，如SiO2，P2O5等。5.常见含氧酸的酸酐：HNO2----N2O3HNO3----N2O5H2CO3----CO2HCIO----CI2OH2SO3----SO2HCIO3---CI2O5H2SO4----SO3HCIO4---CI2O7HMnO4---Mn2O7HPO3和H3PO4--P2O5H2SiO3和H4SiO4--SiO2（二）硫酸是一种二元酸2.正盐和酸式盐的转化：①规律：正盐+酸（酸酐+水）=酸式盐酸式盐+碱=正盐+水②例如：Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③拓宽：碳酸的酸式盐受热容易分解成正盐如2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑④应用：石头的搬家（钟乳石的形成）原理CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2↑（三）硫酸是一种共价型电解质（四）硫酸是一种强电解质2.浓硫酸中水太少，所以硫酸也就电离得很少，因此浓硫酸与固体间的反应一般都不写离子方程式，但浓硝酸和浓盐酸与固体间的反应却要写离子方程式，因为含水较多。浓硫酸的浓度约为98.3﹪浓硝酸的浓度约为70﹪左右浓盐酸的浓度约为37﹪左右（五）硫酸是一种强酸（六）硫酸是一种难挥发性酸（七）浓硫酸是一种氧化性酸二.硫酸的物理性质：练习：①将浓度分别为30﹪和90﹪的两硫酸溶液等体积混合，所得的混合液的浓度应该是A.等于60﹪B.大于60﹪C.小于60﹪D.无法确定②将浓度分别为30﹪的乙醇溶液与水等体积混合，所得的混合液的浓度应该是A.等于15﹪B.大于15﹪C.小于15﹪D.无法确定三.稀硫酸具备酸的通性：4.（氢前）金属：H2SO4（稀）+Zn=ZnSO4+H2↑（实验室制氢气）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2↑（注意：稀硫酸只能把金属氧化到低价）5.盐：酸和盐的反应必须要有沉淀、气体或弱电解质生成，否则不能反应H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓3H2SO4+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4四.浓硫酸的特性：浓硫酸俗称____（二）脱水性：浓硫酸吸收的是____水（三）强氧化性：由_______显示2.浓硫酸还可以与其他还原性物质发生反应，如：2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+4H2O+SO22Fe(OH)2+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+SO22HI+H2SO4（浓）=I2+2H2O+SO22HBr+H2SO4（浓）=Br2+2H2O+SO2H2S+H2SO4（浓）=S+2H2O+SO2H2S+3H2SO4（浓、过量）=4H2O+4SO2故浓硫酸不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体3.SO2虽然也具有相当强的还原性，但却不与浓硫酸发生反应，因而可以用浓硫酸做它的干燥剂，这是为什么？请用氧化还原反应规律加以解释。4.化学是一门实验科学，虽然H2和CO都具有很强的还原性，但实验证明它们却都不能和浓硫酸发生反应，所以H2和CO都可以用浓硫酸做干燥剂。5.硝酸的氧化性是由（H++NO3-）显示的，而不是由HNO3分子显示的，所以不论是浓硝酸还是稀硝酸或者是硝酸盐的酸性溶液都能显示出强的氧化性；而浓硫酸