酸、碱、盐、氧化物综合题型(二)鉴别题人教四年制版（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别题一.本周教学内容：酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）——鉴别题二.教学目的：1.了解鉴别题的一般思路、常见题型、原则和操作步骤。2.掌握常见气体和离子的检验方法。3.会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。三.教学重、难点：鉴别题一般思路和方法。四.知识要点：1.物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的例外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。2.几种常见离子的检验离子试剂方法现象化学方程式或离子方程式Cl－AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3例：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋H2O本质：SO42－BaCl2（或）溶液和稀HNO3（或稀HCl）将BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl）生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl例如：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl本质：CO32－HCl或HNO3和澄清的石灰水在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊例如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑本质：H＋紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上紫色石蕊试液变红蓝色石蕊试纸变红OH－酚酞试液紫色石蕊试液红色石蕊试纸将酚酞试液滴入待测液中，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上无色酚酞液变红紫色石蕊试液变蓝红色石蕊试纸变蓝NH4＋碱溶液（如浓NaOH）将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）放出有刺激气味的气体，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）例如：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑本质：（或）检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？答：如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32－），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。3.几种常见气体的检验（1）O2（2）H2（3）CO2（4）（5）CH4（6）N2（7）NH3（8）HCl4.鉴别题的常见题型及典型例题分析：（1）一种试剂一次鉴别——通过加入试剂呈现出的不同现象鉴别物质。例如：NaOH、HCl、NaCl可通过加入石蕊试液鉴别。（2）一种试剂二次（多次）鉴别——加入一种试剂鉴别出部分物质，然后利用第一次鉴别出的结论继续鉴别。[例1]能否通过酚酞试液鉴别NaOH、HCl、NaCl？解析：答案：可以通过酚酞试液鉴别NaOH、HCl、NaCl，方法如上。（3）二种（多种）试剂鉴别[例2]把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（）。A.氯化钡溶液稀硝酸石蕊试液B.石蕊试液稀硝酸硝酸银溶液C.稀硝酸石蕊试液硝酸银溶液D.稀硝酸石蕊试液氯化钡溶液解析：此类题目存在鉴别顺序，总的原则是先用试剂分成几组，再在各组内分别区分。C与B类似，均不能用AgNO3鉴别HCl和H2SO4D与A类似，答案：选A、D（4）不用试剂，组内鉴别常用方法[例3]下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、解析：A、B、C各组四种均为无色溶液，可使其两两反应，罗列现象以“”表示产生气体，“”表示生成沉淀，“－”表示无明显现象。现分析如下：A.、、、，其中与在与其它物质反应时现象相同，所以无法鉴别出来。，，，B.、、、，四种物质两两反应，现象各不相同可以鉴别。，，，C.、、、，与无法鉴别。，，，D.可利用特征颜色先鉴别出（黄色），将分别与其余