元素第一电离能元素的I1与原子失电子能力的关系？交流与讨论电离能增大电He离能减小Cs1将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON[解析]：铝的外围电子排布：3s23p1，镁：3s2，Mg的3p轨道为全空，根据洪特规则特例，原子的能量较低，所以镁的第一电离能比铝大。同理，磷的3p轨道半充满，原子的能量较低，所以磷的I1比硫大。根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子课堂练习课堂练习钠原子与氯原子结合生成的是化合物。氢原子与氯原子结合生成的是化合物。AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明？三、元素的电负性（X）的周期性变化P23在周期表中的变化规律：电负性（X）的应用2.判断分子中元素的正负化合价：X大的，化合价为负；X小的，化合价为正；△X=0，化合价为零；3.化学键型判别△x≥1.7，通常形成离子键△x＜1.7，通常形成共价键【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在IA族可找到光电材料；ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。随着原子序数的递增1、比较下列各组元素电负性的大小。Al、Si、P；F、Cl、Se；Na、K、Cs。2、下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是4、下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C.判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度反馈练习