1.同周期主族元素的主要化合价一、原子半径原子半径逐渐减小一、原子半径比较下列微粒半径的大小：(1)CaAI；(2)ClCl-；(3)Fe3+、Fe、Fe2+；(4)K+、Ca2+、S2-、CI-；2、微粒半径大小规律：二、电离能（阅读课本P17）思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律：2．元素第一电离能的变化规律(1)同周期从左到右，元素的I1呈现______的趋势。(2)同族从上到下，元素的I1逐渐______。为什么Mg的第一电离能比Al的大？P的第一电离能比S的大？Mg(1s22s22p63s23p0)3p能级处于全空状态，能量较低较稳定，不易失去电子。所以Mg的第一电离能比Al的大。学与问（课本P18)1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？(1)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是________(填写编号)。①I1(砷)>I1(硒)②I1(砷)<I1(硒)③I1(溴)>I1(硒)④I1(溴)<I1(硒)(2)根据下图中的数据估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量(I1)的范围：______<I1<________。跟踪练习1.下列说法正确的是（）A.在所有元素中，氟的第一电离能最大B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.2．在下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6三、电负性（阅读课本P18）2．规律(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐______。(2)同主族从上到下，元素的电负性逐渐______。(2009年高考山东卷)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式___________________________________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_________________________________。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为__________________________________。跟踪练习已知X、Y两非金属元素处于同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能一定是Y小于XC．最高价氧化物的水化物的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX科学探究科学探究2.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2＋的核外电子排布式是。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物的稳定性为：________<________（用化学式作答）(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为为（用化学式作答）金属性非金属性电负性第一电离能最高正价原子半径金属性元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期性变化。