原子结构与元素性质（优选）第二节原子结构与元素性质族1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x+25在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，称之为，有个；再把不同横行中相同的元素按___________递增的顺序由上而下排成纵行，称之为，共有个纵行，个族。16个族又可分为主族、副族、Ⅷ族、0族。观察ⅠA和零族的简化电子排布式有什么规律周期结论周期由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。探究1：元素周期表共有几个周期？每个周期共有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。H1s11s2ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大经计算确定氟的电负性为4.元素的性质随着原子序数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？再把不同横行中它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？在同族元素原子中它具有最大的原子半径三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。探究5：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。Li[He]2s1[He]2s22p6探究2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？探究3：按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？ⅠA族数s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。探究5：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。1．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？练习24、已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。（1）这元素的原子序数是多少？（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3）哪些电子是这个原子的价电子。1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。二.元素周期律1、原子半径思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？Li[He]2s1[He]2s22p6最外层电子数：从1到8碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。（1）1s22s22p63s23p5ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA（3）第四周期第ⅥB族2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？Li[He]2s1[He]2s22p6(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。每一周期开头第一个元素的最外层的排布通式为ns1，结尾元素的电子排布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。H1s11s21．下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝