高三化学二轮复习——电解质溶液检测一．选择题（每小题只有一个正确答案。每小题4分，共48分）1．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（A．H3O?B．OH?）?C．NH4?D．NO32．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClC．NH3·H2O、H2SO3、Na2SO4、H2SO43．下列有关实验操作的说法正确的是（））B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClD．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HClA．可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏大4．通常情况下，将pH分别为8和10的两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的C(H)最接近于（+）A．C．B．D．5．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（）6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·2O)HD．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（．．．A．均存在电离平衡和水解平衡C．c(OH)前者大于后者-）B．存在的粒子种类相同D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大8．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（2＋＋）A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF29．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A．ll为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10．向体积为Va的0.05mol·1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·1KOH溶液，下列关系错误LL．．的是()－－－－A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K+)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)C．Va＜Vb时：c(CH3COO)>c(K+)>c(OH)>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH)+c(CH3COO)11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3()A．稀释溶液，水解平衡常数增大C．升高温度，B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动D．加入NaOH固体，溶液PH减小2－－－－+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是c(HCO3?)减小c(CO32?)12．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是()A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合＋－－c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)－B．浓度均为0.1mol·1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合L＋－＋－c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4)＞c(H+)＞c(OH)－C．浓度均为0.1mol·1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合L＋+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)c(Na)＋c(H－D．浓度均为0.1mol·1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合L＋－－c(Na)＝c(CH3COO)＞c(OH)＝c(H+)二．非选择题13．12分）1）（（明矾可做净水剂是因为，有关的离子方程式为；，有关向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是的离子方程式。（2）在空气中加热MgCl2·2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：6H；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热Mg