化学专题复习学案编号32[课题]弱电解质的电离盐类的水解[目标要求]1.知道电离平衡常数的涵义。2.能分析影响电离平衡的因素3.认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。[知识梳理]1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为__________________________、______________________________。电离常数可分别表示为______________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________,弱碱的碱性越_________。2.用__________表示弱电解质在水中的电离程度,温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其___________也是不同的,溶液越______,电离度越大。4.醋酸钠溶液显_________性,解释原因______________________________。增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;将盐的浓度稀释为原来的一半,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度________;向溶液中滴加少量农盐酸,水解平衡向_______(左、右)移动,水解程度_______;向溶液中滴加少量浓氢氧化钠溶液,水解平衡向________(左、右)移动,水解程度________;5.盐类水解的实质______________,条件________________,特征____________________规律_________________________________________________,表示方法:强酸弱碱组成的盐,______(阳、阴)离子水解,一般一步水解,如氯化铝______________,强碱弱酸组成的盐,________离子水解,多元弱酸根分步水解,如碳酸钠____________________。[知识精讲]1、影响电离常数的因素有哪些分别是怎样影响的2、如何判断盐溶液的酸碱性3.解释泡沫灭火器的原理。(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)4.热纯碱溶液的去污能力为何比冷的强配制硫酸铜溶液为何需要加硫酸例题解析【例1】将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起A.溶液的PH增加B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中[OH-]减小【例2】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.NaHCO3(s)C.Na2S04(s)D.CH3COONa(s)【例3】一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是:()A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐基础训练1.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO42.下列电解质在溶液中存在分子的是()(A)Ba(OH)2(B)CH3COOH(C)Ca(OH)2(D)NH3·H2O3.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是()(A)A为非电解质(B)A是强电解质(C)A是离子晶体(D)A是弱电解质4.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是()(A)氯化氢易溶于水(B)氯化氢的水溶液能导电(C)液态氯化氢不导电(D)氯化氢不易分解5.25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]=[Cl-],则溶液的pH值()A.>7B.[HCO3-]>[CO32-]??[H+]>[OH-]B.[Na+]>[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]7.碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH的平衡,加热蒸干溶液,得到的固体是()A.Na2CO3B.NaHCO3和NaOHC.NaOHD.Na2CO3和NaOH8.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是()A.⑤[H+]>[OH-]B.[SO42-]=2[K+]>[Al3+]>[OH-]>[H+]C.[SO42-]=[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]D.[SO42-]+[OH-]