高三化学 二轮复习学案3.doc
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高三化学二轮复习学案专题一——基本概念和基本理论1.3氧化还原反应(巩固课)编写:王翠平审核:石艳玉审批:学习目标:理解氧化还原反应的本质和特征,从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念会比较与判断氧化性或还原性强弱,知道常见的氧化剂和还原剂能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目,能配平化学方程式能运用氧化还原反应的规律进行有关计算二、学习内容:氧化还原反应反应相关概念及计算三、问题导学:1、氧化还原反应中常用到的规律:(三分钟回忆、讨论以下规律内容)电子得失守恒规律、化合价升降规律、“归中”规律和“强制弱”规律等。2、在中学化学中,常用作氧化剂的物质有:、、、、等;常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、、,以及、、等。(2分钟独立完成,分组展示)四、例题分析(学生先独立完成,然后讨论展示用时15分钟)1.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol2.G、Q、X、Y、Z均为含氯化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平):⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物氯元素的化合价由低到高的顺序为()A.QGZXYB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ3.根据下列方程式:⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu,判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+四、达标训练:(用15分钟时间,独立完成展示)1.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g2.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+下列说法正确的是()A.H2O2的氧化氢比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N25.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-6.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):2)整个过程中的还原剂是。3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。答案:1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;