高三化学二轮复习学案——基本概念和基本理论离子反应(巩固课)编写：王翠平审核：审批：学习目标：了解电解质、非电解质的概念，了解强电解质、弱电解质的概念；理解离子反应的本质；能进行离子方程式的书写及正误判断。3．能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。二、学习内容：离子反应相关概念及应用三、问题导学：强电解质、弱电解质和非电解质的概念并归纳常见的强、弱电解质。（二）、试总结判断离子方程式正误的方法=1\*GB2⑴必须满足三个守恒原则⑵正确把握与“量”有关的反应原则如⑶注意反应条件的原则如⑷必须遵循依据客观实验事实的原则如（三）、离子共存问题多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳口诀：“一色、二性、三特、四反应”。“一色”：总结溶液中常见离子颜色。如Cu2+（色）、Fe3+（色）、Fe2+（色）、MnO4-（色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子。“二性”：注意溶液酸碱性的四点说明能够正确判断溶液酸碱性的前提下，注意：强碱性溶液中肯定不存在与起反应的离子；强酸性溶液中肯定不存在与起反应的离子。“三特”：⑴弱酸酸式酸根离子既能够与反应，又能够与反应；⑵“NO3-+H+”组合具有性，与金属反应产氢气，能够与许多性物质反应；⑶有些双水解虽相互促进，但总的水解程度仍很小，但加热就不同了。“四反应”：⑴复分解反应条件⑵氧化还原反应试总结常见氧化性、还原性离子：⑶双水解反应①Al3+/Fe3+与等不共存；⑷络合反应常见离子络合反应。四、达标训练：（用15分钟时间，独立完成）1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸Ca2+++H++SO=CaSO4+H2OE．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑F．苯酚钠溶液通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2G．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋＋H2↑H．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋＋I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋＝CaCO3J．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：＋＋2NH3＋＋2H2OK．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2===Cu(OH)2↓＋L．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OM．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋===BaSO4↓N．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑2.若溶液中由水电离产生的=1×10—14mol·L－1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、、B.K+、Na+、、C.K+、Na+、、D.K+、NH4+、、3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3在该溶液中大量共存的离子组（）A．K+、Na+、、B．Na+、、、C．H+、Mg2+、SO42－、－D．Ag+、K+、、Na+4.下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）A．Fe3＋、CI－、Na+、B．Al3+、Na+、、C．Ag+、Na+、、D．AlO2－、、K＋、Na＋5．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）A．Al3+B．Na＋Mg2+C．K＋Na＋D．Fe2+K＋NO3－7．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有、Na+、，那么该溶液中还一定存在的离子是（）A．、B．Mg2+、、C．Fe2+、Cu2+D．Ba2+、K+8．对下列各组离子的叙述不正确的是（）A．H＋、、Ba2＋、不能在水中大量共存B．Mg2＋、、Fe2＋、能在酸性溶液中大量共存C．Fe3＋、K＋、、能大量共存且使溶液显红色D．Na＋、、、能在碱性溶液中大量共存9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：10．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CH