高一化学硫的转化学案教学目标：1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，、探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。教学重点：硫、二氧化硫、主要性质教学难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，又有化合态如石膏：芒硝：黄铁矿：等．一、硫单质1．物理性质：硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成不溶于，微溶于，易溶于．硫有多种同素异形体，常见的有2．化学性质：①与金属反应如：铁与硫：。②与非金属反应与氢气：与氧气:(燃烧火焰为淡蓝色)③与某些化合物的反应如：与热的碱液3S＋6NaOH结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？点燃S+2KNO3+3C====K2S+3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)△SO2与少量和足量的NaOH溶液：SO2通入澄清石灰水中（现象：先变浑浊后变澄清）d．与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO）。e．与某些盐的反应：Na2SO3+SO2+H2O==；②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。a．氧化性：（与H2S反应）b．还原性：催化氧化SO2与氯水反应化学方程式：另外KMnO4、氯化铁溶液、Br2、I2、等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。③二氧化硫的漂白性:能够使等有色物质褪色漂白原理：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。但漂白过的物质时间稍长或受热，将恢复原色，这种漂白是暂时的。说明：虽然二氧化硫具有漂白性，但并不是所有的相关褪色都是源于此。如：SO2是滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是由于SO2作为氧化物，与碱发生了反应；SO2能使氯水、高锰酸钾溶液褪色是其的体现。小结：物质的漂白性常见物质HclO\Ca(ClO)2SO2活性炭Na2O2、H2O2作用原理将有色物质氧与有色物质将有色物质吸附化为无色物质结合为无色物质变化化学变化化学变化物理变化漂白后物质稳定不稳定稳定稳定性例2、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水3、二氧化硫的实验室制备药品：Na2SO3与H2SO4原理：收集：用法；3.硫的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。例1、硫的氧化性弱于氯气的主要事实是（）A.通常状况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水而氯气溶于水C.氯的最高正价为+7，硫的最高正价为+6D.与变价金属如铁、铜反应，金属被硫氧化为低价，被氯气氧化为高价二、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。2．化学性质：①SO2是酸性氧化物，（与CO2的性质相似）它具有酸性氧化物的通性a．与水的反应，化学方程式是。b．与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液c．与碱的反应（ＮaOH、Ca(OH)2）化学方程式如下：尾气处理（碱液）：三、三氧化硫1.物理性质：SO3是色易挥发的体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。2.化学性质：SO3是酸性氧化物，与水和碱、碱性氧化物反应2NaOH+SO3=、H2O+SO3=四．硫化氢1.物理性质：色，有气体，密度比空气，有毒，是大气污染物，能溶于水（1:2.6）2.化学性质（1）可燃性：O2不足产生S，O2足量产生SO2(试写出方程式)(2)强还原性（可使氯水、KMnO4溶液、FeCI3溶液褪色）与氯水反应（3）与某些盐溶液反应如硫酸铜溶液3.实验室制备原料：FeS与稀盐酸或稀硫酸原理：随堂检测：1．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（）Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀7．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（）A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D．有SO2和SO3两种气体同时逸出8．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③9、不能由单质直接化合而制得的是（）A、SO2B、CuSC、H2SD、