PAGEPAGE-10-化学反应速率课时训练基础过关1.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,以下说法正确的是(A)A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相反B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相反D.用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析:由于CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用其浓度的变化来表示化学反应速率;CaCl2为生成物,故运用其浓度的添加表示反应速率,故B、C、D项错误;在同一反应中,选用不同的物资表示反应速率,反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比,数值可能相反,也可能不同,但意义相反,故A正确。2.对于反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是(B)A.v(CO)=1.6mol·(L·min)-1B.v(NO2)=0.9mol·(L·min)-1C.v(N2)=0.25mol·(L·min)-1D.v(CO2)=1.2mol·(L·min)-1解析:都转化成用N2表示的反应速率,A项,v(N2)=0.4mol·(L·min)-1;B项,v(N2)=0.45mol·(L·min)-1;C项,v(N2)=0.25mol·(L·min)-1;D项,v(N2)=0.3mol·(L·min)-1。所以反应速率最快的是B。3.在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是(C)A.0.02mol/(L·min)B.1.8mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.0.18mol/(L·min)解析:10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L,所以v(H2SO4)==0.06mol/(L·s)=3.6mol/(L·min)。铝与硫酸发生反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,利用速率之比等于化学计量数之比,所以v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×3.6mol/(L·min)=1.2mol/(L·min)。4.化合物A在必然条件下发生分解反应,反应物浓度随反应工夫的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为(B)A.0.20mol/(L·min)B.0.25mol/(L·min)C.0.30mol/(L·min)D.0.50mol/(L·min)解析:由图可知,4～8min期间,反应物A浓度变化为(2-1)mol/L=1mol/L,所以4～8min期间,反应速率为0.25mol/(L·min),故选B。5.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物资的量添加了0.30mol。以下叙说正确的是(B)A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·L-1·min-1B.容器中D的物资的量必然添加了0.45molC.容器中A、B、C、D的物资的量的比必然是4∶5∶4∶6D.容器中A的物资的量必然添加0.30mol解析:Δc(C)==0.06mol/L,v(C)==0.002mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=0.002mol·L-1·min-1,A错误;C的物资的量添加了0.30mol,根据题干化学方程式可知,生成D0.45mol,A减小0.30mol,故B正确,D错误;30min后,容器中A、B、C、D的物资的量的比与物资投入的量及转化率有关,可能为4∶5∶4∶6,也可能不是,C错误。6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n是(A)A.1B.2C.3D.4解析:由已知信息可知v(W)==0.02mol·L-1·min-1,又由速率之比等于化学计量数之比可知n=1。7.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,以下推断正确的是(C)A.v(C)=v(D)=0.2mol·L-1·s-1B.z=3C.B的转化率为75%D.反应前与2s后容器的压强比为4∶3解析:A的起始量为2mol,转化50%即转化1mol,根据反应关系知B转化1