一.有关电解质的问题练习1、现有下列物质：①MgCl2②熔融的KNO3③NH3·H2O④Ca(OH)2⑤酒精⑥Cu⑦H2O⑧蔗糖⑨CH3COOH⑩H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3请用物质的序号填写下列空白：例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（）A、NaClB、CH3CH2OHC、HClD、NH4HCO3（1）离子互换的反应包括:①典型的复分解反应②酸（碱）性氧化物与碱（酸）③盐的水解④络合反应②其他复杂和简单的氧化还原反应（1）生成难溶的物质②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓（2）生成难电离的物质如：SO2、CO2、NH3、H2S等。②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混(2)CO2通入CaCl2溶液中(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液（5）H2S通入CuSO4溶液中四、离子方程式的书写①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。如：NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）；NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）；Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）；NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。例：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液（少量或足量）；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（少量或足量）；Ca(OH)2与NaHCO3溶液（不限制用量）；NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,均应明确用量的影响。这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应；新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。⑷书写“十不忽视”反应条件（如加热、不加热）；溶液浓度（浓、稀）；物质聚集状态（气、液、固）；电荷守恒；方程式的正确化简；电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶物的溶解度的大小（如CuSO4溶液与Na2S生成CuS沉淀而不是Cu(OH)2）；水解相互促进等。③看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成H++CO32-、HSO4-通常写成H++SO42-，HCOO-不可写成COOH-练习：1、下列离子反应方程式正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑BNa2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD澄清石灰水跟稀硝酸反应：OH-+H+=H2O2、下列离子方程式中错误的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟强酸应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑3、下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3·H2O+H+＝NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑4、下列离子方程式书写不正确的是（）A氨气通入稀硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+B金属钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD硝酸钡溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+5、下列离子方程式书写正确的是()A铝片放入稀盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑B碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+HAc=Ba2++Ac-+CO2↑+H2OC氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2D偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O6、下列离子方程式书写正确的是(