高三一轮复习沉淀溶解平衡（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况和特点。（2）正确理解和掌握溶度积KSP的概念。（3）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。（4）掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度。1、书写Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式____________，其Ksp的表达式为_________。2、已知Fe(OH)3溶解时吸热，则温度升高，Ksp______，Fe(OH)3的溶解度____；向Fe(OH)3饱和溶液中，加入少量NaOH，则ksp____，Fe(OH)3的溶解度____(填“增大”、“变小”或“不变”)。（1）固态物质的溶解度一定温度下，某固态溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。有时也用1L水中所溶解的溶质的物质的量来表示。（2）溶解度与溶解性的关系4影响溶解平衡的因素：思考：对于平衡AgClAg++Cl-若改变条件，对其有何影响?大家有疑问的，可以询问和交流对于平衡Cu(OH)2（S）Cu2+(aq)+2OH-(aq)改变哪些条件，平衡能发生移动？练一练2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液二、溶度积常数(Ksp)：几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2三、溶度积规则及沉淀溶解平衡的应用（2）沉淀的方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调PH值至7－8Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓c、其它生成沉淀的方法例如利用盐类的水解反应要除去含Cu2+、Cl-、Fe3+的溶液中的Fe3+，而不引入新杂质，可加入:CuOCu(OH)2CuCO31.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃.2、沉淀的溶解（1）沉淀的溶解原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）沉淀的溶解举例a、酸碱溶解法如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入盐酸时，H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，NH4+水解，产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解c、其它沉淀溶解的方法如:生成配位化合物使沉淀溶银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O例1.医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。沉淀的溶解Ca5（PO4）3OH（S）3.沉淀的转化例1：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3例1：0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合，有无Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)例2：锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。例3、计算当CO32-的浓度达到SO42-浓度的多少倍数时，才能实现由BaSO4转化成BaCO3沉淀。例4：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39Cu(OH)2C