考纲导向下列方程式各表示什么意义？①CH3COOHCH3COO－＋H＋②AgCl===Ag＋＋Cl－AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)增大越大CB沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)将浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释）______________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，若忽略过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol·L－1。3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：______________________________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为______________BD实验：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)_x0001_Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．滤液b中不含有Mg2C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶D请应用沉淀溶解平衡的原理解释以下现象：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的Na2SO4给患者洗胃。2、精制食盐水时，可加入适量的NaOH溶液除去NaCl中的镁离子3、将溶液的pH调节到3-4，可除去CuSO4溶液中的铁离子。CuSO4(aq)含Fe3+