PAGEPAGE-6-第2课时化学平衡的挪动课时训练基础过关1.反应2A(g)2B(g)+C(g),正反应吸热,达平衡时,要使v(正)增大、c(A)减小,应采取的措施是(D)A.加压B.减压C.减小B的浓度D.升温解析:加压,平衡逆向挪动,c(A)增大,A错误;减压,反应速率减小,B错误;减小B的浓度,v(逆)减小,随着v(逆)减小,v(正)也减小,C错误;升温,反应速率增大,平衡正向挪动,c(A)减小,D正确。2.以下说法正确的是(B)A.可逆反应的特点是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,运用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡形状C.在其他条件不变时,降低温度可以使平衡向放热反应方向挪动D.在其他条件不变时,增大压强必然会破坏气体反应的平衡形状解析:化学平衡形状的特点之一是正反应速率和逆反应速率相等,A错误;运用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡形状,B正确;根据化学平衡挪动原理:降低温度可以使化学平衡向吸热反应的方向挪动,C错误;增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡形状,对反应前后气体体积不变的反应无影响,D错误。3.以下叙说中必然能判断某化学平衡发生挪动的是(C)A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变解析:如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时,平衡不挪动,A错误;运用合适的催化剂,正、逆反应速率都改变,但平衡不挪动,B错误;混合物中各组分的含量不变是化学平衡形状的标志,如果各组分的含量改变,必然发生化学平衡挪动,C正确;如果反应前后气体总物资的量不变,则压强对平衡无影响,D错误。4.以下现实,不能用勒夏特列原理解释的是(C)A.硫酸工业中,增大O2的浓度有益于进步SO2的转化率B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量气泡C.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系添加压强使颜色变深D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入少许Fe(SCN)3固体,溶液颜色变深解析:硫酸工业中,增大O2的浓度,平衡正向挪动,有益于进步SO2的转化率,A能;开启啤酒瓶后,压强减小,平衡向生成二氧化碳的方向挪动,瓶中立刻泛起大量气泡,B能;对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系添加压强,平衡不挪动,但I2(g)浓度增大,使颜色变深,与平衡挪动无关,C不能;加入少许Fe(SCN)3固体,c[Fe(SCN)3]增大,使Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向左挪动,根据勒夏特列原理,新平衡体系中c[Fe(SCN)3]比旧平衡体系中的c[Fe(SCN)3]大,颜色变深,D能。5.已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)ΔH,在密闭容器中进行,如图表示在不同工夫t、温度T和压强p时,反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的变化曲线,由曲线分析以下判断正确的是(B)A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,ΔH>0B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,ΔH>0C.T1>T2,p1<p2,m+n<p,ΔH<0D.T1>T2,p1>p2,m+n>p,ΔH<0解析:温度越高,压强越大,反应速率越快,达到平衡的工夫就越短,所以根据影像,温度越高(T1),B的含量越低,所以降低温度平衡向正反应方向挪动,即正反应是吸热反应。压强越大(p2),B的含量越低,所以增大压强平衡向正反应方向挪动,即正反应是体积减小的反应,选B。6.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为理想。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)以下叙说不正确的是(C)A.运用CuZnFe催化剂可大大进步消费效率B.恒容时,充入大量CO2气体可进步H2的转化率C.反应需在300℃时进行,可揣测该反应是吸热反应D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O,可进步CO2和H2的利用率解析:A.催化剂能降低反应活化能,加快化学反应速率,则在必然工夫内进步了消费效率,正确;B.充入大量CO2气体,能使平衡正向挪动,进步H2的转化率,正确;C.反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率,不能阐明反应是吸热还是放热,错误;D.从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向挪动,可进步CO2和H2的转化率,正确。7.以下说法中正确的是(D)A.Na2S2O3(aq)+2HCl(aq)2NaCl(aq)+S(s)+SO2(g)+H2O(l)在加热条件下化学反应速率增大的次要缘由是该反应是吸热反应,加热使平衡向正反应方向挪动B.若在恒容容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)