一、化学反应的类型Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO22.氧化反应和还原反应氧化还原反应得氧,被氧化化合价升降的角度分析:1.氧化还原反应的特征：【例】下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋H2O＋CO2↑B.Cu2(OH)2CO3====2CuO＋CO2↑＋H2OC.3NO2+H2O====2HNO3+NOD.MgO＋2HCl====MgCl2＋H2ONaCl的形成过程得失电子的角度分析:得失电子的角度分析:2.氧化还原反应的实质：氧化还原反应概念的演变4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系③置换反应是否一定属于氧化还原反应?为什么?氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律三、几组重要的概念价升高——失电子——被氧化——还原剂——氧化产物【例】判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出元素化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是()A.2∶1B.8∶3C.1∶2D.3∶8四、氧化还原反应的表示方法五、常见的氧化剂和还原剂1.下列变化中,需加入氧化剂方能实现的()A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→HClC.SO32-→SO42-D．Cu2+→Cu2.下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子获得电子的能力一定强3.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A.Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑