化学反应原理第三章第三节沉淀溶解平衡教学案文登一中高二化学组新授教学案引、导学、测议、教查、练出示目标学习指导自主学习自我检测合作探究讲解提高自查反馈拓展训练〖教学流程〗〖学习过程〗【温故知新】1.根据溶解度的不同可将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶。2.CaCO3、FeS、Mg(OH)2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？学习内容一：沉淀溶解平衡与溶度积【学习目标】1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。2.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。3.了解溶度积的含义、表达式的书写及其计算。4.知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数，溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。【学习指导】1．根据PbI2沉淀溶解平衡建立的描述总结沉淀溶解平衡的概念；2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。3．通过阅读表3-3-1几种难溶电解质的Ksp，总结常见沉淀AgCl、AgBr、AgI溶解能力的大小；【自主学习】阅读教材P90—91页【观察·思考】实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。结论解释：说明上层清液中有_______当加入KI后，I-浓度增大，从而有___色的____生成。一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，难溶电解质在水中_________的速率和_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2、沉淀溶解平衡的特征：（1）_________（2）________（3）_______（4）______（5）____3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：（2）外因：二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：在一定条件下，难溶电解质在溶液中达到时，其称为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。例如：Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq)25℃Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-32、表达式：（见P96页）对于AmBn(s)3、溶度积的影响因素：溶度积(Ksp)的大小与_____________和______________有关，与无关。4、溶度积的意义Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度_____________，越难_____________。【注意】（1）用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。（2）对于同类型物质Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI【拓展视野】5、溶度积应用-----计算溶解度及溶液中离子浓度例题：Mg(OH)2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12mol3·L－3，求该温度时［Mg2+］为多少？解析：Mg(OH)2(s)≒Mg2++2OH-设在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2S。Ksp(Mg(OH)2)=［Mg2+］［OH-］2=S(2S)2=4S3=5.61×10-12答案：［Mg2+］=1.12×10-4mol/L【知识总结】影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。（2）外因①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。③同离子效应：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离子浓度平衡向溶解的方向移动，此时Ksp不变。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，平衡向溶解的方向移动【自主测试】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2.在平衡体系Ca(OH)2(s)≒Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体3.请写出BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡、溶度积KSP的表达式和单位4.下列叙述正确的是（）A.由于A