从高考试题看高三复习要求王云生fwys048@126.com2011/7怎样看待高考试题的题型怎样分析高考化学的能力测试要求高考化学计算与实验的考查要求反应速率和化学平衡的考查要求选考模块的考查要求2011国26-28题2011国26-28题26．国11-26．0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。质量/g0.800.680.57请回答下列问题：请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式___(要求写出推断试确定200℃时固体物质的化学式___((1)试确定200℃时固体物质的化学式___(要求写出推断过程)过程)；0.510102113258温度/℃(2)取270℃所得样品，570℃灼烧得到的主要产物是(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是所得样品黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，___________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________________，浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_______其存在的最高温度是_______(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，上述氧化性气体与、(3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与CuCu在加热时发生反应的化学方程式为物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为____________________；____________________；(4)在(4)在0.10mol·L?1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pHpH＝充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，2.2×c(Cu2+)＝_____mol·L?1(Kap[Cu(OH)2]＝2.2×10?20)。若在0.1硫酸铜溶液中通入过量H气体，若在0.1mol·L?1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS此时溶液中的H浓度是_____CuS，全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_____mol·L?1。27．27．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料分别为－电池。已知H(g)、CO(g)和OH(l)的燃烧热电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－、－283.0kJ·285.8kJ·mol?1、－283.0kJ·mol?1和请回答下列问题：－726.5kJ·mol?1。请回答下列问题：AT1nA(1)用太阳能分解用太阳能分解10mol水消(1)用太阳能分解10mol水消T2BnB耗的能量是_____kJ_____kJ；2)甲醇耗的能量是_____kJ；（2)甲醇完全燃烧生成一氧化碳和液态水的化学方程式为__________________；化学方程式为_________；(3)在溶积为2L的密闭容器中在溶积为2L的密闭容器中，(3)在溶积为2L的密闭容器中，时间/min时间tB合成甲醇，在其他条件不变得情况下，tA由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对均大于300℃)300℃)；反应的影响，实验结果如下图所示(反应的影响，实验结果如下图所示(注：t1、t2均大于300℃)；下列说法正确的是_____(填序号)_____(填序号下列说法正确的是_____(填序号)①温度为t1时，从反应开始到平衡，OH)＝反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L?1·min?1②该反应在T时的平衡常数比T2时的小处于A③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时nOH)增大达到平衡时n（H2）/n(CH3OH)增大甲醇的物质的量/mol(4)在温度时，充入一密闭恒容器中，(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，转化率为a充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________________；(5)在直接以甲醇为燃料电池起始压强之比为________；(5)在直接以甲醇为燃料电池电解质溶液为酸性，负极的反应式为____________________、中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为__________、正极的反应式为__________理想状态下，该燃料电池消耗1__________