第3课时酸碱中和滴定1．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是(D)A．用托盘天平称取11g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用酸式滴定管量取3.5mL盐酸D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液解析：托盘天平一般准确到0.1g，A项错误；量筒准确到0.1mL，无法量取5.26mL，B项错误；滴定管的精确度为0.01mL，C项错误；D项正确。2．50.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是(D)A．amLB．(50.00－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50.00－a)mL解析：滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处读数是a，则滴定管中液体的体积大于(50－a)mL，故选D。3．酸雨对环境危害很大。酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。普通雨水也显弱酸性，是因为水中溶解了CO2。已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准的盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是(D)A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙解析：标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，发生的反应是：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，而指示剂选用甲基橙(3.1～4.4)，滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙，故选D。4．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__锥形瓶内溶液颜色的变化__。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且__半分钟内不恢复红色__为止。(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为__0.00__mL，终点读数为__26.10__mL。(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数NaOH溶液/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积(mL)滴定前滴定后溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝__0.1044mol·L－1__。(4)达到滴定终点时酸碱__不是__恰好反应(填“是”或“不是”)，若不是，则应是__NaOH溶液__稍微过量；若溶液由红色褪至无色停止滴定，测得NaOH溶液的物质的量浓度可能__偏高__(填“偏高”“偏低”或“无误差”)。解析：(1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须待半分钟内不恢复红色为准。(2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90，应读为26.10。(3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数相差不到0.20mL，否则如第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可用，因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。(4)滴定终点和酸碱恰好反应是不同的两个概念，前者指的是操作停止的一点，不是酸碱恰好完全反应，而是某一溶液稍微过量(不到一滴)，作为滴定操作来说，可忽略不计。没有反滴一滴标准溶液，这时溶液中也可能盐酸过量很多，溶液也是无色，所以测得溶液的物质的量浓度有可能偏高。5．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定，化学方程式为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。Ⅱ.酸化、滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2＝2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差__。(2)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。