实验目的实验原理稀释热（冲淡热）：把溶剂加到溶液中,使之冲淡,其热效应称为稀释热。稀释热也分为积分稀释热和微分稀释热。通常都以对含有1摩尔溶质溶液的稀释热而言。积分稀释热——在定温定压下把含1摩尔溶质及n0摩尔溶剂的溶液稀释到含溶剂为n02时的热效应。微分稀释热——在含1摩尔溶质及n01摩尔溶剂的无限量溶液中加入1摩尔溶剂的热效应,以表示。积分溶解热可以由实验直接测定,微分溶解热则可根据图形计算得到,如下图:曲线在A点的斜率等于该浓度溶液的微分稀释热。=AD/DC在绝热容器中测定热效应的方法有两种:先测出量热系统的热容C,再根据反应过程中测得的温度变化ΔT,由ΔT和C之积求出热效应之值。先测出体系的起始温度T0,当溶解过程中温度随反应进行而降低,再用电热法使体系温度恢复到起始温度,根据所消耗电能求出热效应Q。Q=I2Rt=IVt(焦尔)式中I为通过电阻丝加热器的电流强度(安),V为电阻丝的两端所加的电压(伏特),t为通电时间(秒)。这种方法称为电热补偿法。本实验采用后一种方法测定KNO3在水中的积分溶解热,然后作Qs-n0图,再计算其它热效应。装置示意图溶解时存在下列热平衡：溶解完成后，采用电标定，用电加热器，则存在下列热平衡：实验原理仪器与试剂实验步骤图2加热装置4）按图3连接线路，调节加热电压、电流值，使加热器功率约为2.3W（参考值：U=V，I=A且整个实验中保持不变）。实验过程中始终以温差显示。当水温上升到比室温高出1.5℃时,再次按下基准键作为基准温度T0，同时将已称好的第一份KNO3从加料漏斗中加入量热器中，同时用停表开始记录时间，(KNO3要全部掸入量热器,然后用塞子塞住加料口)。当温度迅速下降，然后慢慢上升直到升至T0时（温差值为0.000℃）,记录加热时间（停表勿停），同时加入第二份样品(测定必须连续进行,不能脱节)，按上述步骤继续测定，直至把8份样品全部加完为止。5）记录每次加入样品至温差值再次显示0.000℃是的电加热时间。切断加热电源，打开量热计，检查样品是否全部溶解，如未全溶，则必须重做实验。6）称量空的称量瓶，算出各次所加入的KNO3的重量。7）测定完毕后，切断电源,将溶液倒入回收瓶中，将所用杜瓦瓶量热器冲淡洗干净。数据处理4.将上述所算各数据分别换算,求出当把1摩尔KNO3溶于n0摩尔水中时的积分溶解热Qs。5.将上数据列表作图,并从图中求得n0=80,100,200,300和400摩尔处的积分溶解热和微分冲淡热;6.计算n0从80→100,100→200,200→300,300→400的积分冲淡热。注意事项思考题