化学复习课件选修原子结构与元素的性质苏教浙江专用1.了解研究物质结构的意义。2.了解测定物质组成和结构的常用仪器。3.了解原子核外电子运动状态的描述。了解电子云的概念。了解电子层、原子轨道的概念。了解原子核外电子的能级分布。能用电子排布式和轨道表示式表示常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。4.了解元素电离能的含义，电负性的概念及其周期性变化规律，并能用以说明元素的某些性质。5.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。6.了解根据原子外围电子排布特征对元素周期表进行分区的方法。一、原子核外电子的运动1.电子层、原子轨道及最多容纳电子数的关系2.原子轨道3.核外电子排布的原理(1)能量最低原理：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于________的能量状态。(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳两个_________________的电子。(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态______，这样整个原子的能量最低。4.核外电子排布的轨道能量顺序5.基态原子核外电子排布的表示方法(以S为例)二、元素性质的递变规律1.原子核外电子排布的周期性(1)各周期元素外围电子排布。变化规律可表示为：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现_____________的周期性变化。(2)元素周期表中区的划分。2.元素第一电离能的周期性变化(1)第一电离能：某元素的_________失去1个电子形成+1价____________所需的_______能量。(2)意义：①第一电离能数值______，原子越容易失去一个电子；②第一电离能数值_______，原子越难失去一个电子。(3)变化规律：①同主族元素从上到下，第一电离能_________；②同周期元素从左到右，第一电离能_________。3.元素电负性的周期性变化(1)电负性：衡量元素的原子在化合物中_________能力的数值。(2)变化规律。①同一周期，主族元素的电负性从左到右_________；②同一主族，元素的电负性从上到下呈现_____的趋势。核外电子排布规律及表示方法1.核外电子排布规律(1)能量最低原理。(2)泡利不相容原理。(3)洪特规则。(4)洪特规则的特例。当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。2．表示方法(1)电子排布式。按电子排入各电子层中各轨道的先后顺序，用轨道符号依次写出各轨道中的电子数，同时注意洪特规则的特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式。“［稀有气体］+价层电子”的形式表示。如：Cu：［Ar］3d104s1(3)轨道表示式。用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各轨道的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S：(4)外围电子排布式。对主族元素来说，外围电子排布式是指最外层电子排布式，如：Al:3s23p1【高考警示钟】(1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。(3)原子核外电子排布的轨道能量顺序是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。不同电子层的原子轨道的能量有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。【典例1】已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜W＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表。请根据信息回答有关问题：(1)元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同轨道的电子。(2)元素Y原子中能量最高的是____电子，其原子轨道呈___形。(3)Q的基态电子排布式为_____，R的元素符号为_____，E元素原子的外围电子排布式为_________。(4)含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______