思考一下！觀察氣泡產生的情形可知鹽酸和蛋殼的反應比醋酸快，亦可從觀察蛋殼減少的情形加以判斷。除了酸的種類，蛋殼和酸性溶液反應的快慢程度，也可能受到其它因素的影響，例如：酸的濃度、蛋殼碎片的大小、溫度等。反應速率物質的本性濃度將鋅片置入鹽酸時會產生氣泡因為鋅和鹽酸容易發生反應，產生氫氣，反應式如下:Zn＋2HCl→ZnCl2＋H2↑（鋅）（鹽酸）（氯化鋅）（氫）相同鋅片分別置入不同濃度鹽酸時，在濃度大的鹽酸中產生氣泡較快，顯示其反應速率較大。濃度大的鹽酸，所含氫離子濃度也較大，在單位時間內碰撞鋅原子的次數增多，產生氫氣機會也增大。化學反應發生時，反應物濃度愈大，反應速率愈大。接觸面積例如：將相等質量的鋅片和鋅粉分別加入相同濃度的等體積鹽酸中時，鋅粉與鹽酸反應產生氣泡較快，顯示其反應速率較大。因為鋅片被切割成愈多塊時，鋅與鹽酸的總接觸表面積愈大，在單位時間內鹽酸中的氫離子碰撞鋅原子的次數增多，反應速率愈大。化學反應發生時，固態反應物與溶液接觸面積愈大，其反應速率愈快。物質在液態和氣態會比在固態時容易發生化學反應。因為固態僅有表面的粒子可參與反應，而液態和氣態能均勻分散成更多小粒子，在單位時間內碰撞次數增多，所以反應速率增加。因此化學實驗常將許多固態化學藥品配成溶液，除了方便計量外，也可增加反應碰撞的機會，提高反應速率。表面積與反應速率改變反應速率僅是改變反應發生的快慢而已，並不改變生成物的產量喔!如下圖，取三段質量約為1.0g且相同大小的鎂帶，分別浸入甲、乙、丙三杯溶液，則三杯溶液中的反應速率大小關係為何？甲、丙兩杯酸的濃度相等，但因為鹽酸的解離程度大於醋酸，甲杯的氫離子濃度大於丙杯，所以，甲杯的反應速率大於丙杯；甲、乙兩杯都是鹽酸，但因為乙杯的濃度較大，乙杯的氫離子濃度大於甲杯，所以，乙杯的反應速率大於甲杯。綜合上述，三杯溶液中，反應速率的大小關係為乙＞甲＞丙。參加營火晚會時，會發現營火所用木頭的粗細排列，都是粗大的木頭在底部，愈往上排列的木頭愈細小，為何要如此排列？