（2016.10-2016.04）反应原理装置设计与识别反应现象绿色化原则原料处理条件控制实验安全基本操作2．工艺流程示意图的基本模型二、解题策略二、解题策略二、解题策略二、解题策略1、目的（快+干）2、原理：压力差3、注意事项(1)装置连接（3点）（2）倒液体（3）抽滤完成工作（4）玻璃纤维或玻璃砂漏斗4、适用范围--不能用于：胶体、颗粒太小沉淀目的：1、过滤掉某些固体杂质；2、防止因冷却导致晶体析出，造成损失（7）倾析法（实验化学p89）（8）洗涤沉淀（9）结晶（10）移液管的使用（实验化学p76）（11）滴定管的使用（反应原理p74）（12）影响晶体颗粒生成的条件（实验化学p14）1、(2016.10)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_____________________________________________。为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O+Cu2+==Cu(NH3)4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：3.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。3、环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、。（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是。（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。4、5、请回答：（1）操作A的名称是（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是7.操作小结