元素周期律PPT张第二节元素周期律（第1课时）【学习目标】复习回顾一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。4、原子结构示意图5.稳定结构与不稳定结构二、元素周期律最低负价与最高正价的关系为：不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少A、b+n+2B、b+n-2C、b-n-2D、b-n+2A、M＞LB、M＜LC、M=LD、不能确定3、核外电子排布的规律化合价呈周期性变化的原因:③最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。(2)电子层结构相同时，比核电荷数。②每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；③最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。1、了解原子核外电子的排布；2、卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？阅读课本12-13表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律例：根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。r(Na+)<(F-)阅读课本12-13表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律2.化合价的周期性变化3.原子半径的递变规律(2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因小结：微粒半径大小的比较小结例：根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。如：r(Cl-)＞r(Cl)(1)55Cs(2)35Br原子半径：约10-10mA．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O7A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）核外电子数越多，微粒半径越大。达到稳定结构时的最外层电子数核外电子数越多，微粒半径越大。阅读课本12-13表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.阅读课本12-13表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律A．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O7A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+A．RO2B．RO3C．R2O5D．R2O7不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。4.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒符号，并画出该微粒的结构示意图。当堂检测9.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Cl-Ca2+K+D、NOF10.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl感谢观看