化学专题复习学案编号31[课题]水溶液[目标要求]1.了解水的电离及离子积常数；2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。[知识梳理]1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH=______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH_____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。4．强电解质是指______________________________________，弱电解质是指_____________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有__________，原因__________________________。5．溶剂化作用是指___________________________________。[知识精讲]问题一水的电离和溶液的pH1、什么是溶液的pH值？2、溶液的酸碱性和pH有什么关系？3、是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？4、测定溶液pH的方法有哪些？问题二、电解质在水溶液中的存在形态1、从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在哪些平衡和存在的微粒有离子和分子。（以醋酸和氨水为例进行分析）2、那些物质是强电解质，弱电解质？以氯化钠和氯化氢为例说明强电解质的电离情况和溶液中存在的粒子？3、回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？.例题解析【例1】90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是A等于7B小于7C大于7D无法确定【例2】为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.1mol.L-1盐酸溶液的AG=12【例3.】PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为()。A．3.2B，4.0C．4.2D．5.0基础训练1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A．1.0×10-7mol.L-1B．1.0×10-6mol.L-1C．1.0×10-2mol.L-1D．1.0×10-12mol.L-12.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为A.8.3B.8.7C.9D.9.73．下列溶液，一定呈中性的是()A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液()CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液4．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是()A．1×10-8mol.L-1B．1×10-7mol.L-1C．1×10-6mol.L-1D1×10-5mol.L-15．pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少B、[H+