1化学专题复习学案编号20【课题】原子结构【目标要求】1、掌握元素、核素、同位素、原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3、掌握1-18号元素的原子结构示意图的表示方法。【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。【基础知识】一、原子构成1、表示原子或核素的符号是_______,意义是________________________________________2、构成原子的各微粒的作用中子在质子数确定后,决定__________种类决定________________种类原子核质量数近似相对原子质量质子核电荷数决定_________种类原子决定整个原子显不显电性最外层电子数电子数决定____________________________各层电子数核外电子电子排布电子层3、各微粒之间的关系(1)质量数=__________________________(2)原子的核电荷数=_____________=______________=___________________(3)阳离子的核电荷数=_____________=______________=___________________(4)阴离子的核电荷数=_____________=______________=___________________【跟踪练习】1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子B、20983Bi和21083Bi互为同位素C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子【跟踪练习】2、下列叙述错误的是()A、13C和14C属于同一种元素,它们无为同位素B、1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等4、等电子微粒(注意主要元素在周期表中的相对位置)(1)10电子??粒①原子_______②分子_________________________________________________③阴离子__________________________________________④阳离子___________________________________________(2)根据上述方法找出18电子微粒_______________________________________________________________________________________________________________【跟踪练习】3、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):⑴如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A___________D_______________⑵如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:①A与B在溶液中反应的离子方程式为:___________________________________②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)___________________________________。二、概念辨析1、元素:____________________________________________________________________________核素:_____________________________________________________________________________同位素:___________________________________________________________________________2、质量数:___________________________________________________________________________原子的相对原子质量:___________________________________________