化学专题复习学案编号33[课题]沉淀溶解平衡[目标要求]1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质2.知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。[知识梳理]1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质,尽管在水中难以溶解,但它们在水中会建立一种___________________________,即沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的研究对象是__________特点是_______________________。一定温度下,难溶电解质在水中达到平衡时,也存在着一个平衡常数,叫做____________或____________,用符号_________表示,溶度积只与____________和_____________有关,与________无关,反映了物质在水中的__________。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示为:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=_______________________影响沉淀平衡的因素有______________________________________。3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为________________,若难溶解电解质类型相同,则Ksp___________的沉淀易于转化为Ksp_________的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律,对于难溶电解质AmBn,浓度商QC表示为:QC=[An+]m[Bm-]n若QCKsp_______________________________________________________。[知识精讲]1、影响沉淀溶解平衡的因素有哪些2.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大,为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐3.解释水垢的成分形成原因。例题解析【例1】25℃时,AgCl的溶解度是0.00192g·L-1,求它的溶度积.【例2】18℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+???浓度。基础训练1.难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为()A.;B.xy;C.xy2D.4xy22.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀()A.溶解;B.增多;C.不变;D.无法判断3.下列沉淀能溶解于盐酸的是()A.HgS;B.Ag2SC.MnS;D.CuS4.向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体,则产生沉淀的先后次序是()A.CuS、HgS、MnS、ZnS;B.HgS、CuS、ZnS、MnS;C.MnS、ZnS、CuS、HgS、D.HgS、ZnS、CuS、MnS5.下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2;C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液;D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。6.下列说法正确的是()A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小;B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好;C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;D.欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7.根据mGf的数据计算298K时AgBr的Ksp值是()A.5.4×10-13B.2.1×10-12C.3.6×10-4D.4.4×10-208.1LAg2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2C2O4的Ksp是()A.4.24×10-8B.3.50×10-11C.2.36×10-10D.8.74×10-129.CuS沉淀可溶于()A.热浓硝酸B.浓氨水C.盐酸D.醋酸10.根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是()221xyA.BaSO4B.CaCO3C.AgClD.AgI11.某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液,先后产生沉淀的离子次序为,其沉淀物的颜色分别为。12.在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液,有现象产生,其离子反应式为;若在上层清夜中再加入KI溶液又有现象产生,其离子反应式是。说明.13.在CaCO3沉淀中加入HAc溶液,有现象,其离子反应式是。沉淀溶解的原因是。在PbCL2沉淀中,加入Na2C